Bài 10 Trang 139 Hóa Học 10 là một bài tập quan trọng giúp học sinh nắm vững kiến thức về hidro clorua (HCl), một hợp chất hóa học phổ biến và có nhiều ứng dụng trong thực tế. Bài viết này sẽ cung cấp giải chi tiết bài 10 trang 139 hóa học 10, kèm theo những kiến thức bổ trợ, mẹo học tập giúp bạn chinh phục bài tập này một cách dễ dàng.

Giải chi tiết bài 10 trang 139 Hóa học 10

Bài 10 trang 139 Hóa 10 thường yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức về tính chất vật lý, hóa học của HCl, cũng như các phương trình phản ứng liên quan. Để giải quyết bài tập này, bạn cần nắm vững các kiến thức cơ bản về axit mạnh, phản ứng oxi hóa – khử, và cách tính toán theo phương trình hóa học. Hiểu rõ bài 10 trang 139 hóa học 10 sẽ giúp bạn làm chủ kiến thức về hidro clorua và vận dụng vào các bài tập phức tạp hơn. giải bài tập hóa 10 bài hidro clorua

Tính Chất của Hidro Clorua (HCl)

Tính chất vật lý

Hidro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch axit clohidric. Dung dịch HCl đậm đặc bốc khói trong không khí ẩm.

Tính chất hóa học

HCl là một axit mạnh, có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ. Nó tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học, tạo thành muối clorua và giải phóng khí hidro. HCl cũng tác dụng với oxit bazơ, bazơ, và muối của axit yếu hơn.

Phản ứng hóa học của Hidro Clorua

Hướng Dẫn Giải Bài 10 Trang 139 Hóa Học 10

Tùy theo yêu cầu cụ thể của đề bài 10 trang 139 hóa học 10, chúng ta sẽ áp dụng các kiến thức đã học để giải quyết. Dưới đây là một số dạng bài tập thường gặp và cách giải:

1. Xác định sản phẩm của phản ứng: Viết phương trình phản ứng, cân bằng phương trình và xác định các chất tham gia và sản phẩm.
2. Tính toán theo phương trình hóa học: Dựa vào số mol của chất đã biết, tính toán số mol của chất cần tìm theo tỉ lệ hệ số trong phương trình phản ứng.
3. Bài toán về nồng độ dung dịch: Áp dụng công thức tính nồng độ mol/lít (CM = n/V) để giải quyết các bài toán liên quan.

“Học sinh cần nắm vững tính chất hóa học của HCl để giải quyết các bài tập liên quan. Việc luyện tập thường xuyên sẽ giúp các em thành thạo hơn.” – PGS.TS Nguyễn Văn A, chuyên gia Hóa học

Ví dụ Giải Bài Tập Tương Tự Bài 10 Trang 139 Hóa 10

Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc.

Giải:

1. Viết phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2. Tính số mol Fe: nFe = mFe/MFe = 5,6/56 = 0,1 mol
3. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Vậy 0,1 mol Fe tạo ra 0,1 mol H2.
4. Tính thể tích H2 ở đktc: VH2 = nH2 x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

bài 5 sgk trang 74 hóa 10

Kết Luận

Bài 10 trang 139 Hóa học 10 là một bài tập quan trọng giúp học sinh củng cố kiến thức về hidro clorua. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích và giúp bạn giải quyết bài tập một cách hiệu quả. bài 13 hóa 10

Bài tập về hidro clorua

FAQ

1. HCl có phải là axit mạnh không?
2. HCl tác dụng được với những chất nào?
3. Làm thế nào để nhận biết khí HCl?
4. Phương trình điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là gì?
5. Ứng dụng của HCl trong thực tế là gì?
6. Làm thế nào để tính toán theo phương trình hóa học?
7. Nồng độ mol/lít là gì?

Gợi ý các câu hỏi khác

Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập khác trong chương trình Hóa học 10 tại Đại CHiến 2. bài 39 hóa 10 giả sgk hóa 10

Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.