Bài 33 Sgk Hóa 10 xoay quanh nguyên tố Clo, một phi kim điển hình thuộc nhóm halogen. Bài viết này sẽ giúp bạn nắm vững kiến thức về tính chất vật lý, tính chất hóa học đặc trưng của Clo, cũng như ứng dụng và điều chế Clo trong thực tế.
Tính Chất Vật Lý của Clo
Clo ở điều kiện thường là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, độc. Clo nặng hơn không khí khoảng 2,5 lần và tan vừa phải trong nước. Dung dịch nước của Clo được gọi là nước clo, có màu vàng nhạt. Cần lưu ý rằng Clo rất độc, có thể gây tổn thương đường hô hấp, vì vậy cần hết sức cẩn thận khi làm việc với Clo.
Tính Chất Hóa Học của Clo: Phi Kim Mạnh
Clo là một phi kim hoạt động mạnh, thể hiện qua các phản ứng hóa học đặc trưng:
- Tác dụng với kim loại: Clo tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua. Ví dụ: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phản ứng thường xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt.
- Tác dụng với hiđro: Clo tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua (HCl). Phản ứng xảy ra khi chiếu sáng hoặc đốt nóng: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Hỗn hợp khí Clo và Hidro nổ mạnh khi chiếu sáng.
- Tác dụng với nước: Khi tan trong nước, một phần Clo tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit clohiđric (HCl) và axit hipoclorơ (HClO): Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO. Axit hipoclorơ (HClO) có tính oxi hóa mạnh, làm mất màu quỳ tím.
- Tác dụng với dung dịch kiềm: Clo tác dụng với dung dịch kiềm như NaOH, KOH tạo thành dung dịch nước Javen: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Nước Javen có tính tẩy màu và sát trùng mạnh.
giải bài tập hóa 10 sgk bài 33 trang 143
Ứng Dụng của Clo
Với tính chất hóa học đặc trưng, Clo được ứng dụng rộng rãi trong cuộc sống và sản xuất:
- Sản xuất các hợp chất vô cơ: Clo được dùng để sản xuất axit clohiđric, muối clorua, clorua vôi…
- Sản xuất các hợp chất hữu cơ: Clo tham gia tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ quan trọng như nhựa PVC, chất dẻo, cao su tổng hợp, thuốc trừ sâu…
- Tẩy trắng, khử trùng: Nước Javen, Clorua vôi được sử dụng rộng rãi trong tẩy trắng vải sợi, giấy, khử trùng nước sinh hoạt…
Điều Chế Clo
Trong công nghiệp, Clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn:
2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂
Trong phòng thí nghiệm, Clo được điều chế bằng cách oxi hóa HCl đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄:
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
giải bài tập hóa 10 bài 14 trang 70
Kết luận
Bài 33 SGK Hóa 10 cung cấp kiến thức nền tảng về Clo, một phi kim quan trọng. Hiểu rõ tính chất và ứng dụng của Clo giúp chúng ta vận dụng hiệu quả trong học tập và cuộc sống.
FAQ về Bài 33 SGK Hóa 10
- Tại sao Clo độc?
- Clo có những tính chất hóa học nào?
- Ứng dụng của Clo trong đời sống là gì?
- Điều chế Clo trong công nghiệp như thế nào?
- Nước Javen là gì?
- Tại sao Clo được coi là phi kim mạnh?
- Clo phản ứng với kim loại như thế nào?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc phân biệt tính chất hóa học của Clo với các halogen khác, cũng như việc viết phương trình phản ứng của Clo.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Xem thêm giai hóa 10 bài 33 để tìm hiểu chi tiết hơn về cách giải các bài tập trong SGK.
Share:
