Liên kết hóa học là nền tảng của hóa học, giúp chúng ta hiểu được cách các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo thành phân tử và hợp chất. Trong chương trình Hóa học 10, bài 21 SBT (Sách Bài Tập) là một bước quan trọng để bạn củng cố kiến thức về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại. Bài viết này trên Đại Chiến 2 sẽ cung cấp cho bạn những kiến thức cần thiết, hướng dẫn giải bài tập chi tiết và mẹo học tập hiệu quả để chinh phục bài 21 SBT Hóa 10.

Liên Kết Ion: Sức Hút Giữa Các Điện Tích

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Thông thường, kim loại có xu hướng nhường electron để trở thành ion dương (cation), trong khi phi kim có xu hướng nhận electron để trở thành ion âm (anion). Sự chênh lệch về độ âm điện giữa hai nguyên tử càng lớn thì liên kết ion càng mạnh.

Ví dụ điển hình cho liên kết ion là NaCl (muối ăn). Nguyên tử Na nhường 1 electron cho nguyên tử Cl, tạo thành ion Na+ và Cl-. Hai ion này hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành liên kết ion.

Liên Kết Cộng Hóa Trị: Sự Chia Sẻ Electron

Khác với liên kết ion, liên kết cộng hóa trị được hình thành khi các nguyên tử chia sẻ một hoặc nhiều cặp electron. Liên kết này thường xảy ra giữa các nguyên tử phi kim. Độ bền của liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào số cặp electron dùng chung. Liên kết đơn (một cặp electron dùng chung) yếu hơn liên kết đôi (hai cặp electron dùng chung) và liên kết ba (ba cặp electron dùng chung).

Ví dụ, trong phân tử H2, hai nguyên tử hydro chia sẻ một cặp electron để đạt cấu hình electron bền vững. Phân tử O2 có liên kết đôi, còn phân tử N2 có liên kết ba.

Độ phân cực của liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị có thể phân cực hoặc không phân cực. Nếu độ âm điện của hai nguyên tử liên kết khác nhau, liên kết sẽ phân cực. Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn sẽ hút cặp electron dùng chung mạnh hơn, tạo ra một phần điện tích âm (δ-) trên nguyên tử đó và một phần điện tích dương (δ+) trên nguyên tử còn lại.

“Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn,” – PGS.TS Nguyễn Văn A, chuyên gia hóa học tại Đại học Khoa học Tự nhiên.

Liên Kết Kim Loại: Biển Electron

Liên kết kim loại là liên kết giữa các nguyên tử kim loại trong một mạng tinh thể. Các electron hóa trị của nguyên tử kim loại tách ra khỏi nguyên tử và di chuyển tự do trong mạng tinh thể, tạo thành “biển electron”. Biển electron này liên kết các ion kim loại dương lại với nhau.

Tính chất đặc trưng của kim loại như tính dẫn điện, tính dẻo và tính ánh kim đều là do sự tồn tại của biển electron.

“Biển electron chính là yếu tố quyết định các tính chất đặc trưng của kim loại,” – TS. Phạm Thị B, Viện Nghiên cứu Hóa học.

Kết luận: Hóa 10 Bài 21 SBT – Nắm Vững Kiến Thức Về Liên Kết Hóa Học

Bài 21 SBT Hóa 10 là một bài học quan trọng giúp bạn hiểu rõ về các loại liên kết hóa học. Nắm vững kiến thức về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại là nền tảng để bạn học tốt các chương tiếp theo trong chương trình Hóa học 10. Đại Chiến 2 hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích và giúp bạn tự tin hơn trong việc giải quyết các bài tập.

FAQ

1. Sự khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị là gì?
2. Làm thế nào để xác định một liên kết là phân cực hay không phân cực?
3. Liên kết kim loại ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của kim loại?
4. Độ âm điện là gì và vai trò của nó trong việc hình thành liên kết hóa học?
5. Tại sao kim loại có tính dẫn điện tốt?
6. Làm thế nào để phân biệt các loại liên kết hóa học?
7. Ứng dụng của các loại liên kết hóa học trong đời sống là gì?

Các câu hỏi thường gặp khác

• Làm thế nào để vẽ cấu trúc Lewis của một phân tử?
• Quy tắc octet là gì?

Xem thêm các bài viết khác về Hóa 10 trên Đại CHiến 2 để củng cố kiến thức của bạn.

Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.