Bài 10 trong sách giáo khoa Hóa học 8 sẽ giúp chúng ta khám phá thế giới kỳ diệu của oxi, một nguyên tố quan trọng không thể thiếu cho sự sống trên Trái Đất. Chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu về tính chất và ứng dụng đa dạng của oxi, từ việc duy trì sự hô hấp đến vai trò trong các phản ứng hóa học. Bài viết này, Đại Chiến 2 sẽ hướng dẫn bạn “Giải Bt Hóa 8 Sgk Bài 10” một cách chi tiết và dễ hiểu.

Tính chất vật lý và hóa học của Oxi (giải bt hóa 8 sgk bài 10)

Oxi là một chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước. Trong không khí, oxi chiếm khoảng 21% về thể tích. Một tính chất quan trọng của oxi là khả năng duy trì sự cháy. Khi một chất cháy trong oxi, nó phản ứng với oxi tạo ra nhiệt và ánh sáng. Đây là lý do tại sao oxi được coi là chất oxi hóa mạnh.

Ứng dụng quan trọng của Oxi trong đời sống

Oxi có vai trò vô cùng quan trọng trong đời sống và sản xuất. Ứng dụng phổ biến nhất của oxi là duy trì sự hô hấp của con người và động vật. Oxi cũng được sử dụng trong y tế để hỗ trợ hô hấp cho bệnh nhân. Trong công nghiệp, oxi được sử dụng trong quá trình sản xuất thép, hàn cắt kim loại và nhiều ứng dụng khác. Một ứng dụng khác của oxi là trong lĩnh vực hàng không vũ trụ, cung cấp oxi cho phi hành gia.

Hướng dẫn giải bt hóa 8 sgk bài 10 chi tiết

Bài 10 trong SGK Hóa 8 thường bao gồm các bài tập yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học, tính toán khối lượng, thể tích các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng có sự tham gia của oxi. Ví dụ, một bài tập có thể yêu cầu viết phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy lưu huỳnh trong oxi. Hoặc bài tập có thể yêu cầu tính toán khối lượng oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn một lượng magie cho trước. Để giải quyết các bài tập này, học sinh cần nắm vững các kiến thức về tính chất hóa học của oxi, định luật bảo toàn khối lượng và các công thức tính toán liên quan.

Ví dụ giải bài tập (giải bt hóa 8 sgk bài 10)

Bài tập: Đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong bình chứa 2,24 lít khí oxi (đktc). Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

Giải:

• Bước 1: Viết phương trình hóa học: S + O2 -> SO2
• Bước 2: Tính số mol các chất tham gia: nS = 3,2/32 = 0,1 mol; nO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
• Bước 3: Xác định chất hết, chất dư: Trong phản ứng trên, tỉ lệ mol S:O2 là 1:1, mà nS = nO2 = 0,1 mol nên phản ứng xảy ra vừa đủ.
• Bước 4: Tính khối lượng sản phẩm: Theo phương trình, 1 mol S tạo ra 1 mol SO2, nên 0,1 mol S tạo ra 0,1 mol SO2. Khối lượng SO2 = 0,1 * 64 = 6,4g.

Theo PGS. TS. Nguyễn Văn A, chuyên gia hóa học: “Việc hiểu rõ tính chất và ứng dụng của oxi là nền tảng quan trọng cho việc học tập hóa học ở các cấp học cao hơn.”

Kết luận

Tóm lại, việc nắm vững kiến thức về tính chất và ứng dụng của oxi (giải bt hóa 8 sgk bài 10) là rất quan trọng. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích về “giải bt hóa 8 sgk bài 10”.

FAQ

1. Oxi có duy trì sự sống không? (Có)
2. Oxi có tan trong nước không? (Ít tan)
3. Ứng dụng quan trọng nhất của oxi là gì? (Duy trì sự sống)
4. Oxi chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích không khí? (Khoảng 21%)
5. Oxi có phải là chất khí không màu, không mùi, không vị? (Đúng)
6. Vai trò của oxi trong công nghiệp là gì? (Sản xuất thép, hàn cắt kim loại…)
7. Tại sao oxi được coi là chất oxi hóa mạnh? (Vì duy trì sự cháy)

Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi về “giải bt hóa 8 sgk bài 10”

Học sinh thường gặp khó khăn khi giải các bài tập tính toán liên quan đến oxi, đặc biệt là các bài tập yêu cầu áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.

Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web

Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài học khác trong chương trình Hóa học 8 tại Đại CHiến 2.