Oxi hóa 10 gam kim loại thu được 12.46 gam oxit là một dạng bài tập phổ biến trong chương trình Hóa học lớp 10. Bài viết này sẽ hướng dẫn bạn cách giải quyết dạng bài tập này một cách chi tiết, dễ hiểu và cung cấp những kiến thức bổ trợ cần thiết để bạn tự tin chinh phục các bài toán tương tự.

Tìm hiểu về phản ứng oxi hóa kim loại

Phản ứng oxi hóa kim loại là phản ứng hóa học giữa kim loại với oxi, tạo thành oxit kim loại. Phản ứng này thường xảy ra khi kim loại tiếp xúc với không khí hoặc được đốt cháy trong môi trường giàu oxi. Phản ứng oxi hóa kim loại là một phản ứng tỏa nhiệt.

Phương trình tổng quát của phản ứng oxi hóa kim loại:

Kim loại + Oxi → Oxit kim loại

Ví dụ: 2Mg + O2 → 2MgO (Magie oxit)

Hướng dẫn giải bài tập “oxi hóa 10 gam kim loại 12.46 gam oxit”

Khi gặp dạng bài tập “oxi hóa 10 gam kim loại thu được 12.46 gam oxit”, chúng ta cần xác định kim loại tham gia phản ứng và viết phương trình phản ứng. Từ đó, dựa vào khối lượng kim loại và oxit đã cho, ta có thể tính toán được khối lượng mol của kim loại và xác định kim loại đó là gì.

Các bước giải bài tập:

1. Viết phương trình phản ứng tổng quát: 2M + x/2 O2 → M2Ox (với M là kim loại cần tìm và x là hóa trị của kim loại trong oxit).

2. Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng: Khối lượng oxi = Khối lượng oxit – Khối lượng kim loại = 12.46 gam – 10 gam = 2.46 gam

3. Thiết lập tỉ lệ: Theo phương trình phản ứng, ta có tỉ lệ: 2M/(2M + 16x) = 10/12.46

4. Giải phương trình tìm M: Từ tỉ lệ trên, ta có thể rút ra phương trình: 24.92M = 20M + 160x. Giải phương trình này, ta tìm được mối quan hệ giữa M và x.

5. Xác định kim loại: Dựa vào mối quan hệ giữa M và x, ta thử các giá trị hóa trị thường gặp của kim loại (x = 1, 2, 3…). Từ đó tìm ra giá trị M phù hợp và xác định kim loại.

Ví dụ cụ thể oxi hóa 10 gam kim loại thu được 12.46 gam oxit

Giả sử kim loại cần tìm là Magie (Mg). Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol.

2Mg + O2 → 2MgO

Theo đề bài, khối lượng Mg = 10 gam. Khối lượng MgO = 12.46 gam.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mMg + mO2 = mMgO

=> mO2 = 12.46 – 10 = 2.46 gam

nMg = 10/24 = 5/12 mol

nO2 = 2.46/32 = 0.076875 mol

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol nMg : nO2 = 2:1. Tỉ lệ thực tế là (5/12) : 0.076875 ≈ 5.42 : 1. Vậy giả sử sai.

Kết luận

Việc giải quyết bài toán “oxi hóa 10 gam kim loại thu được 12.46 gam oxit” đòi hỏi sự hiểu biết về phản ứng oxi hóa kim loại và khả năng áp dụng các công thức tính toán hóa học. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những kiến thức cần thiết để giải quyết dạng bài tập này một cách hiệu quả.

FAQ

1. Phản ứng oxi hóa kim loại là gì?
2. Làm thế nào để xác định kim loại trong bài toán oxi hóa kim loại?
3. Định luật bảo toàn khối lượng được áp dụng như thế nào trong bài toán này?
4. Hóa trị của kim loại ảnh hưởng như thế nào đến kết quả bài toán?
5. Có những phương pháp nào khác để giải quyết dạng bài tập này?
6. Bài toán oxi hóa kim loại có ứng dụng gì trong thực tế?
7. Làm thế nào để phân biệt oxit kim loại với các loại oxit khác?

Hãy liên hệ Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.