Bài 3 Hóa 10 Trang 143 là một trong những bài học quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 10, giúp học sinh tìm hiểu về cấu tạo nguyên tử và các loại liên kết hóa học. Bài viết này sẽ cung cấp cho bạn những kiến thức chi tiết, chính xác và hữu ích nhất về bài 3 hóa 10 trang 143, từ đó giúp bạn nắm vững kiến thức và đạt điểm cao trong các bài kiểm tra.
Cấu Tạo Nguyên Tử: Hạt Nhân và Lớp Electron
Nguyên tử được cấu tạo từ hạt nhân mang điện tích dương và các electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh. Hạt nhân chứa proton và neutron, trong đó proton mang điện tích dương và neutron không mang điện. Electron chuyển động rất nhanh trên các lớp electron với năng lượng xác định. Số proton trong hạt nhân quyết định nguyên tố hóa học của nguyên tử. Hiểu rõ cấu tạo nguyên tử là nền tảng để giải bài 3 hóa 10 trang 143.
Các Loại Liên Kết Hóa Học
Liên kết hóa học là lực hút giữa các nguyên tử, giữ chúng lại với nhau tạo thành phân tử hoặc tinh thể. Có ba loại liên kết hóa học chính: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại. Bài 3 hóa 10 trang 143 tập trung vào liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử.
Hướng Dẫn Giải Bài Tập Trang 143 Sách Giáo Khoa Hóa 10
làm bài tập hóa trang 143 lớp 10
Bài tập trong bài 3 hóa 10 trang 143 thường yêu cầu học sinh xác định loại liên kết, viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử, và dự đoán tính chất của chúng. Để giải quyết các bài tập này, bạn cần nắm vững kiến thức về cấu tạo nguyên tử, quy tắc bát tử, và các loại liên kết hóa học. Ví dụ, để xác định loại liên kết trong phân tử NaCl, ta cần xem xét độ âm điện của Na và Cl. Độ âm điện của Cl lớn hơn Na nhiều, do đó, Na sẽ nhường 1 electron cho Cl tạo thành liên kết ion.
Ví Dụ Giải Bài Tập
Một ví dụ điển hình trong bài 3 hóa 10 trang 143 là viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử H2O. Oxy có 6 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron để đạt cấu hình bền vững. Hai nguyên tử hydro mỗi nguyên tử có 1 electron, sẽ dùng chung với oxy tạo thành 2 liên kết cộng hóa trị.
“Hiểu rõ cấu tạo nguyên tử và các loại liên kết là chìa khóa để giải quyết các bài tập hóa học,” TS. Nguyễn Văn A, chuyên gia Hóa học tại Đại học Khoa học Tự nhiên, chia sẻ.
Mẹo Học Hiệu Quả Bài 3 Hóa 10 Trang 143
Để học tốt bài 3 hóa 10 trang 143, bạn nên ôn tập lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hãy luyện tập nhiều bài tập để nắm vững cách xác định loại liên kết và viết công thức. Bạn cũng có thể tham khảo các video bài giảng và tài liệu bổ trợ trực tuyến.
“Thực hành thường xuyên là cách tốt nhất để ghi nhớ và vận dụng kiến thức,” ThS. Phạm Thị B, giảng viên Hóa học tại trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong, nhấn mạnh.
Kết luận
Bài 3 hóa 10 trang 143 cung cấp kiến thức nền tảng về cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học. Hy vọng bài viết này đã giúp bạn hiểu rõ hơn về nội dung bài học và có thể tự tin giải quyết các bài tập liên quan.
Kêu gọi hành động: Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
Share:
