Bài 10 Trang 101 Sgk Hóa 12 là một trong những bài tập quan trọng giúp học sinh lớp 12 nắm vững kiến thức về kim loại kiềm thổ. Chúng ta sẽ cùng nhau phân tích chi tiết bài tập này, từ đó hiểu rõ hơn về tính chất hóa học đặc trưng của nhóm nguyên tố quan trọng này.
Tính Chất Hóa Học Của Kim Loại Kiềm Thổ: Bài 10 Trang 101 SGK Hóa 12
Kim loại kiềm thổ, bao gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra, nằm ở nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Chúng có hai electron ở lớp ngoài cùng, dễ bị mất đi để tạo thành ion mang điện tích +2. Đặc điểm này quyết định tính chất hóa học của chúng, cụ thể là tính khử mạnh. Bài 10 trang 101 SGK Hóa 12 tập trung vào việc khai thác tính chất này thông qua các phản ứng hóa học đặc trưng.
Phản ứng của kim loại kiềm thổ với nước
Phản Ứng Với Nước
Phần lớn kim loại kiềm thổ phản ứng với nước, giải phóng khí hydro và tạo thành dung dịch bazơ. Tuy nhiên, Be là ngoại lệ do có bán kính nguyên tử nhỏ và năng lượng ion hóa lớn. Mg phản ứng chậm với nước lạnh nhưng phản ứng mạnh với nước nóng. Các kim loại kiềm thổ còn lại phản ứng mãnh liệt với nước, thậm chí Ca, Sr, Ba có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.
Ví dụ: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
Phản Ứng Với Phi Kim
Kim loại kiềm thổ phản ứng với nhiều phi kim như oxi, halogen, lưu huỳnh… tạo thành các hợp chất ion.
Ví dụ: 2Mg + O₂ → 2MgO
Phản ứng của kim loại kiềm thổ với oxi
Phản Ứng Với Axit
Kim loại kiềm thổ dễ dàng phản ứng với các dung dịch axit, giải phóng khí hydro và tạo thành muối.
Ví dụ: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Bài Tập Và Hướng Dẫn Giải Bài 10 Trang 101 SGK Hóa 12
Bài 10 trang 101 SGK Hóa 12 thường yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng, dự đoán sản phẩm, hoặc giải thích hiện tượng liên quan đến tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ. Việc nắm vững kiến thức về tính khử, khả năng phản ứng với nước, phi kim và axit là chìa khóa để giải quyết các bài tập này. bài 4 hóa 10 trang 19 cũng cung cấp một số kiến thức nền tảng hữu ích cho việc học Hóa 12.
Ví Dụ Minh Họa
Cho mẩu Ca vào dung dịch CuSO₄. Hãy viết phương trình phản ứng và mô tả hiện tượng.
Giải:
Ca + CuSO₄ → CaSO₄ + Cu
Hiện tượng: Mẩu Ca tan dần, có lớp đồng màu đỏ bám vào mẩu Ca, dung dịch màu xanh lam nhạt dần.
Phản ứng của Ca với CuSO4
Kết Luận
Bài 10 trang 101 SGK Hóa 12 giúp học sinh củng cố kiến thức về kim loại kiềm thổ, một nhóm nguyên tố quan trọng trong bảng tuần hoàn. Hiểu rõ tính chất hóa học của chúng là nền tảng để học tốt hóa học vô cơ và giải quyết các bài tập nâng cao. bài 6 trang 101 sgk hóa 10 cũng là một bài tập hữu ích để ôn tập kiến thức.
FAQ
- Tại sao Be không phản ứng với nước?
- Kim loại kiềm thổ nào phản ứng mạnh nhất với nước?
- Sản phẩm của phản ứng giữa Mg và Cl₂ là gì?
- Làm thế nào để nhận biết ion Ca²⁺ trong dung dịch?
- Ứng dụng của kim loại kiềm thổ trong đời sống là gì?
- So sánh tính khử của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ?
- Tại sao kim loại kiềm thổ được gọi là kim loại đất?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi về bài 10 trang 101 sgk hóa 12.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc viết phương trình phản ứng, đặc biệt là phản ứng với nước và axit. Việc xác định sản phẩm và cân bằng phương trình cũng là một thử thách. bài thực hành hóa 10 số 4 điện tử có thể giúp các bạn làm quen với việc viết phương trình phản ứng.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập khác trong chương trình Hóa 12 tại Đại CHiến 2. bài 7 trang 101 sgk hóa 10 cũng là một bài tập liên quan đến kim loại kiềm thổ.
Share:
