Bài 10 Trang 81 Sgk Hóa 9 yêu cầu tính khối lượng axit sunfuric cần dùng để tác dụng hết với một lượng kim loại nhất định. Việc hiểu rõ bài tập này không chỉ giúp bạn giải quyết vấn đề cụ thể mà còn củng cố kiến thức về phản ứng giữa axit và kim loại, cách tính toán theo phương trình hóa học, một phần quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 9.
Hướng Dẫn Giải Chi Tiết Bài 10 Trang 81 SGK Hóa 9
Bài 10 trang 81 SGK Hóa 9 thường đưa ra một lượng kim loại cụ thể, ví dụ như nhôm (Al) hoặc kẽm (Zn), và yêu cầu tính khối lượng axit sunfuric (H₂SO₄) cần thiết để phản ứng hoàn toàn. Để giải bài tập này, chúng ta cần tuân theo các bước sau:
-
Bước 1: Viết phương trình hóa học. Đây là bước quan trọng nhất, giúp chúng ta hiểu rõ bản chất phản ứng và xác định tỉ lệ mol giữa các chất tham gia và sản phẩm. Ví dụ, phản ứng giữa nhôm và axit sunfuric được biểu diễn như sau: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
-
Bước 2: Tính số mol của kim loại. Sử dụng công thức: số mol = khối lượng / khối lượng mol. Khối lượng kim loại được cho trong đề bài, còn khối lượng mol tra trong bảng tuần hoàn.
-
Bước 3: Tính số mol của axit sunfuric. Dựa vào tỉ lệ mol trong phương trình hóa học, ta tính được số mol H₂SO₄ cần thiết. Trong ví dụ trên, tỉ lệ mol giữa Al và H₂SO₄ là 2:3, nghĩa là cứ 2 mol Al phản ứng với 3 mol H₂SO₄.
-
Bước 4: Tính khối lượng axit sunfuric. Sử dụng công thức: khối lượng = số mol * khối lượng mol. Khối lượng mol của H₂SO₄ là 98 g/mol.
Ví Dụ Minh Họa Bài 10 Trang 81 SGK Hóa 9
Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với axit sunfuric. Tính khối lượng axit sunfuric cần dùng.
-
Phương trình hóa học: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
-
Số mol Al: 5,4 / 27 = 0,2 mol
-
Số mol H₂SO₄: (0,2 * 3) / 2 = 0,3 mol
-
Khối lượng H₂SO₄: 0,3 * 98 = 29,4 gam
Vậy cần 29,4 gam H₂SO₄ để phản ứng hết với 5,4 gam Al.
Mẹo Học Tập Hiệu Quả Với Bài 10 Trang 81 SGK Hóa 9
Để nắm vững dạng bài tập này, bạn nên luyện tập nhiều bài tập tương tự với các kim loại khác nhau. Việc ôn tập lại kiến thức về viết phương trình hóa học và tính toán theo phương trình cũng rất quan trọng.
Theo Tiến sĩ Lê Văn Thành, giảng viên Hóa học tại Đại học Sư phạm Hà Nội: “Việc nắm vững cách giải bài 10 trang 81 SGK Hóa 9 là nền tảng quan trọng để học tốt các chương trình Hóa học ở bậc cao hơn. Học sinh cần chú trọng vào việc hiểu bản chất phản ứng và rèn luyện kỹ năng tính toán.”
Kết luận
Bài 10 trang 81 sgk hóa 9 là một dạng bài tập cơ bản nhưng quan trọng. Hy vọng bài viết này đã giúp bạn hiểu rõ cách giải và áp dụng vào việc học tập.
Thạc sĩ Nguyễn Thị Hoa, chuyên gia giáo dục tại Đại CHiến 2 chia sẻ: “Bài tập này giúp học sinh rèn luyện tư duy logic và kỹ năng tính toán, là nền tảng quan trọng cho việc học tốt môn Hóa học.”
FAQ
- Tại sao cần viết phương trình hóa học trước khi tính toán?
- Làm thế nào để xác định tỉ lệ mol giữa các chất trong phản ứng?
- Khối lượng mol của một chất được tra ở đâu?
- Nếu đề bài cho số mol của kim loại thì cần làm gì?
- Có những dạng bài tập nào tương tự bài 10 trang 81 SGK Hóa 9?
- Tôi cần làm gì nếu vẫn chưa hiểu cách giải bài tập này?
- Làm sao để phân biệt các loại phản ứng hóa học?
Các tình huống thường gặp câu hỏi
- Học sinh gặp khó khăn trong việc viết phương trình hóa học.
- Học sinh chưa nắm vững cách tính toán theo phương trình hóa học.
- Học sinh nhầm lẫn giữa khối lượng và số mol.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
- Bài 9 trang 81 SGK Hóa 9
- Phản ứng giữa axit và bazơ
- Tính toán theo phương trình hóa học
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
Share:
