Bài 3 Trang 138 Sgk Hóa 10 là một phần quan trọng trong chương trình học, giúp học sinh tìm hiểu về tính chất hóa học của halogen. Bài viết này sẽ cung cấp giải pháp chi tiết, dễ hiểu cho bài tập này, cùng với những kiến thức bổ trợ về halogen, giúp bạn nắm vững nội dung và đạt điểm cao trong các bài kiểm tra.

Tính chất hóa học đặc trưng của Halogen

Halogen là một nhóm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh, thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Chúng bao gồm Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I) và Astat (At). Tính chất hóa học nổi bật của halogen là khả năng oxy hóa mạnh, dễ dàng nhận thêm một electron để đạt cấu hình electron bền vững. giải hóa 10 bài 39

Phản ứng của Halogen với Kim loại

Halogen phản ứng mạnh mẽ với hầu hết các kim loại, tạo thành muối halogenua. Ví dụ, phản ứng giữa Natri (Na) và Clo (Cl2) tạo thành Natri clorua (NaCl), hay còn gọi là muối ăn.

2Na + Cl2 → 2NaCl

Phản ứng của Halogen với Hydro

Halogen phản ứng với hydro tạo thành hydro halogenua. Phản ứng này tỏa nhiều nhiệt, đặc biệt là với Flo.

H2 + Cl2 → 2HCl

Hướng dẫn giải bài 3 trang 138 SGK Hóa 10

Bài 3 yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa Clo với sắt, nước, dung dịch NaOH. Dưới đây là lời giải chi tiết:

1. Phản ứng giữa Clo và Sắt:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2. Phản ứng giữa Clo và Nước:

Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO

3. Phản ứng giữa Clo và dung dịch NaOH:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Phân tích chi tiết các phản ứng

Trong phản ứng với sắt, clo đóng vai trò chất oxy hóa mạnh, biến sắt từ số oxi hóa 0 lên +3. Trong phản ứng với nước, clo vừa là chất oxy hóa vừa là chất khử, tạo ra axit clohidric (HCl) và axit hipoclorơ (HClO). Cuối cùng, trong phản ứng với dung dịch NaOH, clo cũng thể hiện tính chất oxy hóa khử, tạo thành muối NaCl và NaClO.

“Việc hiểu rõ tính chất hóa học của halogen là chìa khóa để giải quyết các bài tập liên quan. Học sinh cần nắm vững các phương trình phản ứng đặc trưng và vận dụng linh hoạt vào từng trường hợp cụ thể.” – PGS. TS. Nguyễn Văn An, chuyên gia Hóa học.

giải bài tập hóa học 10

Kết luận

Bài 3 trang 138 SGK Hóa 10 cung cấp cho học sinh cái nhìn tổng quan về tính chất hóa học của clo, một đại diện tiêu biểu của nhóm halogen. Hiểu rõ các phản ứng này sẽ giúp học sinh vận dụng kiến thức vào thực tế và giải quyết các bài tập phức tạp hơn. hóa 10 bài 39

FAQ

1. Tại sao halogen lại có tính oxy hóa mạnh?
2. Axit hipoclorơ (HClO) có tính chất gì đặc biệt?
3. Phản ứng giữa clo và nước có ý nghĩa gì trong thực tế?
4. Làm thế nào để phân biệt các halogen?
5. Ứng dụng của halogen trong đời sống là gì?
6. Tại sao Flo lại phản ứng mạnh hơn Clo?
7. Làm sao để học tốt phần Halogen trong chương trình Hóa 10?

Các tình huống thường gặp câu hỏi

Học sinh thường gặp khó khăn trong việc viết phương trình phản ứng của halogen với nước và dung dịch kiềm. Cần lưu ý cân bằng phương trình và xác định đúng số oxi hóa của các nguyên tố.

Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web

Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập khác trong chương Halogen tại giải bài tập hóa học 10 sgk và giải bài tập hóa 10 trang 41.

Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.