Cùng Đại CHiến 2 khám phá cách giải Bài 4 Trang 60 Sgk Hóa 10 về phương pháp thăng bằng electron, một phương pháp quan trọng giúp bạn cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử một cách dễ dàng và chính xác.

Phương Pháp Thăng Bằng Electron trong Bài 4 Trang 60 SGK Hóa 10

Bài 4 trang 60 SGK Hóa 10 yêu cầu học sinh vận dụng phương pháp thăng bằng electron để cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử. Phương pháp này dựa trên nguyên tắc bảo toàn electron, nghĩa là tổng số electron nhường của chất khử bằng tổng số electron nhận của chất oxi hóa.

Để áp dụng phương pháp thăng bằng electron, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.
2. Xác định chất khử và chất oxi hóa.
3. Viết các bán phản ứng oxi hóa và khử.
4. Thăng bằng electron bằng cách nhân các bán phản ứng với hệ số thích hợp.
5. Cộng các bán phản ứng đã cân bằng để được phương trình phản ứng tổng quát.
6. Kiểm tra lại số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình.

Ví dụ Giải Bài Tập Hóa 10 Bài 4 Trang 60

Để hiểu rõ hơn về cách áp dụng phương pháp thăng bằng electron, chúng ta hãy cùng xem xét một ví dụ cụ thể từ bài 4 trang 60 SGK Hóa 10.

Giả sử ta cần cân bằng phương trình phản ứng sau:

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Áp dụng các bước đã nêu trên, ta có:

1. Xác định số oxi hóa: Fe (0), N trong HNO₃ (+5), Fe trong Fe(NO₃)₃ (+3), N trong NO (+2), O (-2), H (+1).
2. Xác định chất khử và chất oxi hóa: Fe là chất khử (số oxi hóa tăng từ 0 lên +3), HNO₃ là chất oxi hóa (số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống +2).
3. Viết bán phản ứng:
   • Fe → Fe³⁺ + 3e (oxi hóa)
   • NO₃^– + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O (khử)
4. Thăng bằng electron: Nhân cả hai bán phản ứng với 1.
5. Cộng các bán phản ứng: Fe + NO₃^– + 4H⁺ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O
6. Cân bằng nguyên tử: Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Luyện Tập Thêm Bài Tập Phương Pháp Thăng Bằng Electron Hóa 10

Để thành thạo phương pháp thăng bằng electron, bạn nên luyện tập thêm các bài tập khác trong SGK và sách bài tập Hóa 10. bài tập về phương pháp thăng bằng electron hóa 10 sẽ giúp bạn làm quen với nhiều dạng bài tập khác nhau.

giai bai tâp hóa 10

Chuyên gia Hóa học Nguyễn Thị Minh Anh chia sẻ: “Phương pháp thăng bằng electron là một công cụ mạnh mẽ giúp học sinh xử lý các phản ứng oxi hóa – khử một cách hiệu quả. Việc luyện tập thường xuyên sẽ giúp học sinh nắm vững phương pháp này và áp dụng thành thạo trong các bài toán hóa học.”

Kết Luận về Bài 4 Trang 60 SGK Hóa 10

Bài 4 trang 60 SGK Hóa 10 về phương pháp thăng bằng electron là một nội dung quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 10. Hiểu rõ và vận dụng thành thạo phương pháp này sẽ giúp bạn giải quyết các bài toán cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử một cách dễ dàng và chính xác. giải bài tập hóa lớp 10 bài 3

FAQ về Bài 4 Trang 60 SGK Hóa 10

1. Phương pháp thăng bằng electron là gì?
2. Các bước thực hiện phương pháp thăng bằng electron?
3. Tại sao cần phải cân bằng phương trình phản ứng hóa học?
4. Làm thế nào để xác định chất khử và chất oxi hóa?
5. Có những phương pháp nào khác để cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử?
6. bài tập hóa 10 sgk trang 51 có liên quan gì đến bài 4 trang 60?
7. bài 4 hóa 10 trang 167 có nội dung gì?

Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.