Giải Bài Tập Hóa 10 Bài 33 là việc quan trọng giúp học sinh nắm vững kiến thức về axit sunfuric và muối sunfat. Bài viết này cung cấp hướng dẫn giải chi tiết, mẹo học tập và tài liệu bổ trợ, giúp bạn chinh phục bài 33 một cách dễ dàng.
Tính Chất Lý Hóa của Axit Sunfuric (H₂SO₄)
Axit sunfuric (H₂SO₄) là một axit vô cơ mạnh, có tính oxy hóa mạnh, hút ẩm mạnh và tan vô hạn trong nước. Khi pha loãng axit sunfuric đặc, cần tuyệt đối cho axit từ từ vào nước, khuấy đều và không được làm ngược lại để tránh hiện tượng bắn axit gây nguy hiểm. 
Tính chất lý hóa của Axit Sunfuric
Tính Axit Mạnh của H₂SO₄
H₂SO₄ là một axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước theo hai nấc:
- H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻
- HSO₄⁻ ↔ H⁺ + SO₄²⁻
Do đó, nó có thể làm đổi màu quỳ tím sang đỏ và tác dụng với bazơ, oxit bazơ và kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học.
Tính Oxi Hóa Mạnh của H₂SO₄ Đặc
H₂SO₄ đặc, nóng là chất oxi hóa mạnh. Nó có thể oxi hóa nhiều kim loại (trừ vàng và platin) và một số phi kim như cacbon, lưu huỳnh. Ví dụ:
- Cu + 2H₂SO₄(đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
- C + 2H₂SO₄(đặc, nóng) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
Muối Sunfat và Nhận Biết Ion Sunfat (SO₄²⁻)
Muối sunfat là muối của axit sunfuric. Hầu hết các muối sunfat đều tan trong nước, trừ BaSO₄, SrSO₄ và PbSO₄ không tan. 
Muối Sunfat và Nhận Biết Ion Sunfat
Nhận Biết Ion Sunfat (SO₄²⁻)
Để nhận biết ion sunfat (SO₄²⁻), ta sử dụng dung dịch muối bari như BaCl₂ hoặc Ba(NO₃)₂. Khi cho dung dịch chứa ion sunfat tác dụng với dung dịch muối bari, sẽ xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄ không tan trong axit:
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (trắng)
Giải Bài Tập Hóa 10 Bài 33 Trang 143
bài tập 4 trang 143 sgk hóa 10 Phần này sẽ hướng dẫn giải chi tiết các bài tập trang 143 SGK Hóa 10, giúp học sinh hiểu rõ hơn về tính chất và ứng dụng của axit sunfuric và muối sunfat.
bài tập hóa 10 trang 143 Giải bài tập hóa 10 bài 33 trang 143 đòi hỏi sự hiểu biết về tính chất hóa học của H₂SO₄.
Bài Tập Vận Dụng Cao
bài thực hành 1 hóa 10 nâng cao Các bài tập nâng cao sẽ giúp học sinh rèn luyện tư duy phản biện và kỹ năng giải quyết vấn đề.
Giải Bài Tập Hóa 10 Bài 33 Trang 143
Kết luận
Giải bài tập hóa 10 bài 33 là bước quan trọng để nắm vững kiến thức về axit sunfuric và muối sunfat. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích và giúp bạn tự tin hơn trong việc học tập môn Hóa học.
FAQ
- Tại sao khi pha loãng H₂SO₄ đặc phải cho axit vào nước mà không được làm ngược lại?
- Làm thế nào để nhận biết ion sunfat?
- Axit sunfuric có những tính chất hóa học đặc trưng nào?
- Muối sunfat nào không tan trong nước?
- Ứng dụng quan trọng của axit sunfuric là gì?
- Sự khác nhau giữa H2SO4 loãng và H2SO4 đặc là gì?
- Làm thế nào để xử lý khi bị axit sunfuric bắn vào da?
Các tình huống thường gặp câu hỏi
Học sinh thường gặp khó khăn khi phân biệt tính chất của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc. H2SO4 loãng thể hiện tính axit mạnh, còn H2SO4 đặc vừa có tính axit mạnh, vừa có tính oxi hóa mạnh.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập khác trong chương trình Hóa học 10 tại giải bài tập hóa 10 bài 33 trang 143.
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ
Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
Share:
