Brom (Br2), một nguyên tố hóa học quen thuộc trong chương trình Hóa 10, đóng vai trò quan trọng trong nhiều ứng dụng thực tiễn. Bài viết này sẽ đi sâu vào tính chất vật lý, tính chất hóa học đặc trưng của brom, cũng như các ứng dụng quan trọng của nó, giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm về Hóa 10 Brom.
Tính Chất Vật Lý của Brom (Br2)
Brom tồn tại ở dạng lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi ở nhiệt độ thường, tạo ra hơi màu đỏ nâu, rất độc. Điểm sôi của brom là 58,8°C và điểm nóng chảy là -7,2°C. Brom tan ít trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như CCl4, benzen.
Tính Chất Hóa Học của Brom (Br2)
Brom là một phi kim hoạt động mạnh, thể hiện tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn Clo nhưng mạnh hơn Iot. Brom tham gia phản ứng với nhiều chất, bao gồm:
- Tác dụng với kim loại: Brom phản ứng mãnh liệt với nhiều kim loại, tạo thành muối bromide. Ví dụ: 2Na + Br2 → 2NaBr.
- Tác dụng với hidro: Ở nhiệt độ cao, brom phản ứng với hidro tạo thành khí hidro bromua (HBr). Ví dụ: H2 + Br2 → 2HBr.
- Tác dụng với nước: Brom phản ứng chậm với nước tạo thành axit HBr và axit hipobromơ (HBrO). Ví dụ: Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO.
- Tác dụng với dung dịch kiềm: Brom phản ứng với dung dịch kiềm như NaOH tạo thành muối bromide và hipobromit. Ví dụ: Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O.
- Tác dụng với dung dịch muối halogen: Brom có thể oxi hóa được ion halogen có tính khử mạnh hơn như I-. Ví dụ: Br2 + 2KI → 2KBr + I2.
Ứng Dụng của Brom (Br2)
Brom và các hợp chất của nó có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất:
- Sản xuất AgBr: AgBr được sử dụng trong phim ảnh.
- Chế tạo thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm: Nhiều hợp chất hữu cơ của brom được ứng dụng trong lĩnh vực này.
- Chất chống cháy: Một số hợp chất brom được sử dụng làm chất chống cháy cho vật liệu polymer.
- Y học: Một số hợp chất brom được sử dụng làm thuốc an thần, điều trị động kinh.
video thí nghiệm hóa học 10 violet flo brom iot
Những Câu Hỏi Thường Gặp về Brom (Br2) trong Hóa 10
Tại sao brom nguy hiểm?
Brom lỏng và hơi brom rất độc và có thể gây bỏng da nghiêm trọng.
Brom phản ứng với kim loại như thế nào?
Brom phản ứng mãnh liệt với hầu hết kim loại, tạo ra muối bromide.
Màu sắc đặc trưng của brom lỏng là gì?
Brom lỏng có màu nâu đỏ đặc trưng.
giải bài tập hóa bài 13 lớp 10
Kết luận
Brom (Br2) là một phi kim quan trọng với tính chất hóa học phong phú và ứng dụng đa dạng. Hiểu rõ về tính chất và ứng dụng của brom giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức hóa học cơ bản và áp dụng vào thực tiễn.
FAQ về Hóa 10 Brom
- Brom thuộc nhóm halogen nào? Nhóm VIIA
- Trạng thái tồn tại của Brom ở điều kiện thường là gì? Lỏng
- Màu sắc của Brom lỏng là gì? Nâu đỏ
- Brom có tan trong nước không? Ít tan
- Công thức hóa học của Brom là gì? Br2
- Brom có độc không? Có
- Ứng dụng quan trọng của AgBr là gì? Sản xuất phim ảnh
tính chất hóa học của oxi lớp 10
Các tình huống thường gặp câu hỏi về Hóa 10 Brom:
- Học sinh gặp khó khăn khi phân biệt tính chất của các halogen.
- Học sinh chưa nắm vững các phương trình phản ứng của Brom.
- Học sinh chưa hiểu rõ ứng dụng của Brom trong thực tế.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web:
- Tính chất hóa học của Clo
- Ứng dụng của Iot trong y học
- So sánh tính chất của Flo, Clo, Brom, Iot
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
Share:
