Liên kết hóa học là kiến thức nền tảng của hóa học lớp 10 bài 13. Hiểu rõ về liên kết hóa học sẽ giúp em nắm vững các kiến thức tiếp theo về phản ứng hóa học và tính chất của các chất. Bài viết này sẽ cung cấp cho em Lí Thuyết Hóa Học Lớp 10 Bài 13 một cách chi tiết, dễ hiểu và đầy đủ nhất.
Liên kết Ion
Liên kết ion là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Các ion này được tạo ra từ sự cho và nhận electron giữa các nguyên tử. Thông thường, liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
Sự hình thành liên kết ion
Sự hình thành liên kết ion
Ví dụ điển hình nhất là sự hình thành phân tử NaCl. Nguyên tử Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhường đi 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Khi Na nhường 1 electron cho Cl, Na trở thành ion dương Na+ và Cl trở thành ion âm Cl-. Hai ion này hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành liên kết ion.
Tính chất của hợp chất ion
Các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy và dung dịch. Chúng thường ở trạng thái rắn ở điều kiện thường. chuyên hóa 10 quảng trị 2013-2014
Liên kết Cộng Hóa Trị
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử. Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các nguyên tử phi kim.
Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
Ví dụ, trong phân tử H₂, hai nguyên tử H cùng chia sẻ 1 cặp electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He. Trong phân tử H₂O, nguyên tử O chia sẻ electron với hai nguyên tử H để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne.
Liên kết cho nhận
Một dạng đặc biệt của liên kết cộng hóa trị là liên kết cho – nhận. Trong liên kết cho – nhận, cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
GS. Nguyễn Văn A – Chuyên gia Hóa học: “Liên kết cho – nhận là một khái niệm quan trọng trong hóa học, giúp giải thích sự hình thành của nhiều hợp chất phức tạp.”
So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
So sánh liên kết ion và cộng hóa trị
| Đặc điểm | Liên kết ion | Liên kết cộng hóa trị |
|---|---|---|
| Hình thành | Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm | Sự dùng chung electron giữa các nguyên tử |
| Nguyên tố | Kim loại và phi kim | Phi kim |
| Tính chất | Nhiệt độ nóng chảy, sôi cao, dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy và dung dịch | Nhiệt độ nóng chảy, sôi thấp, kém dẫn điện |
| Ví dụ | NaCl, MgO | H₂, H₂O, CO₂ |
TS. Trần Thị B – Giảng viên Hóa học: “Việc nắm vững sự khác biệt giữa liên kết ion và cộng hóa trị là chìa khóa để hiểu về tính chất của các hợp chất hóa học.” bài 4 trang 132 hóa 10
Kết luận
Lí thuyết hóa học lớp 10 bài 13 về liên kết hóa học là kiến thức nền tảng quan trọng. Hiểu rõ về liên kết ion và liên kết cộng hóa trị sẽ giúp em học tốt môn Hóa học. giải bài tập hóa học 10
FAQ về Liên Kết Hóa Học
- Thế nào là liên kết ion?
- Thế nào là liên kết cộng hóa trị?
- Sự khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị là gì?
- Liên kết cho nhận là gì?
- Tại sao cần phải học về liên kết hóa học?
- Làm thế nào để xác định loại liên kết trong một phân tử?
- Ứng dụng của kiến thức về liên kết hóa học trong đời sống là gì? hóa 10 bài 11 trang 48
Các tình huống thường gặp câu hỏi về liên kết hóa học:
- Học sinh gặp khó khăn trong việc phân biệt liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
- Học sinh chưa hiểu rõ về liên kết cho nhận.
- Học sinh không biết cách áp dụng kiến thức về liên kết hóa học để giải thích tính chất của các chất. giải bài tập 39 hóa 10
Gợi ý các câu hỏi khác:
- Liên kết kim loại là gì?
- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền của liên kết hóa học là gì?
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: [email protected], địa chỉ: Mỹ Khê, Quận Hải Châu, Đà Nẵng, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
Share:
